【新高一】必修1——第二章?离子反应（含最全考点）！

热烈欢迎即将升入高中的小伙伴们，查字典初中网继续为大家提供新高一必修一的知识点内容，全部都是干货！！！时间为每周一、三、五，及时关注哦，别落下！另外，即将升入高二、高三的小伙伴也可以用来复习复习基础知识，这里提供的可都是考试必考内容哦！

【知识梳理】

一、电解质与非电解质

1.电解质与非电解质的比较

要点：

（1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

二、强电解质与弱电解质

1、 强电解质与弱电解质的比较

要点：

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3H2O属于弱电解质。

2．电离方程式的书写方法：

（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“=”，弱电解质用“?”。

如：H2SO4=2H++SO42-；

NaHSO4=Na++H++SO42—；

Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3—

CH3COOH?CH3COO- + H+；

NH3H2O?NH4++OH- ；

H2O?H++ OH-

（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。

（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒

（4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：

H2CO3?H++HCO3―；

HCO3―?H++CO32―

（5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：

Fe(OH)3?Fe3++3OH―

3．酸、碱、盐的定义

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。

HCl = H++ Cl-

H2SO4= 2H++ SO42-

HNO3= H++ NO3-

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。

NaOH = Na++ OH-

Ba(OH)2= Ba2++ 2OH-

KOH = K++ OH-

（3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

MgCl2= Mg2++ 2Cl-

Fe2(SO4)3= 2Fe3++ 3SO42-

NH4NO3= NH4++ NO3-

三、离子反应

1．定义：有离子参加的反应，就叫做离子反应。

2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。

3．发生条件：

①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。

②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

四、离子方程式

NaCl的电离

1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

“二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：

CaCO3+2H++2Cl―=Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O

注意：（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。

（2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。

（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。

“三删”： 删去方程式两边未参加反应的离子：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3．离子方程式的意义：

化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。例如：离子方程式CO32―+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应，如Na2CO3和盐酸的反应。

五、离子方程式的正误判断

一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断：

（1）是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ 。

（2）是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑ 。

（3）电荷是否守恒

如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu=Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu=Cu2++2Ag。

（4）电解质拆分要正确：

如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。

（5）要注意阴阳离子配比：

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―=BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―=BaSO4↓+2H2O。

（6）注意反应中的“量”

有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。

如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：

若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―=CaCO3↓+CO32―+2H2O

若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O

六、判断溶液中离子是否能大量共存

1、能相互反应的离子显然不能大量共存，主要有以下几种情形：

（1）在反应里生成难溶或微溶物质（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。

BaCl2＋H2SO4= BaSO4↓+2HCl

（2）在反应里生成气态物质（如CO2、SO2、NH3等）。

CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反应里生成弱电解质[包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3H2O）等）]。

NaOH＋HCl = NaCl＋H2O

CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl

2、注意限定条件：

①若限定溶液的颜色为无色溶液，则MnO4－（紫色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）等有色离子不能存在，应首先将这四种离子排除。

②在强酸性溶液中，OH―及弱酸根阴离子（如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等）均不能大量存在；

③在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在；

④酸式弱酸根离子（如HCO3―、HSO3―等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

【典型例题】

一、电解质与非电解质的概念

1.下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3H2O、⑦CO2、⑧乙醇、 ⑨水，____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质。

【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④

【解析】首先判断是否是化合物，然后判断水溶液中或熔化状态下能否导电，是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧ ⑨，而NaCl溶液是混合物，是电解质溶液，不是电解质。

二、强、弱电解质的概念

2.下列物质中：

（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________；（3）属于强电解质的是________；（4）属于弱电解质的是________；（5）能导电的是________。

A．NaOH溶液 B．Cu

C．冰醋酸 D．氢硫酸

E．蔗糖溶液 F．BaSO4

G．氨水 H．CuSO4晶体

I．熔化的KOH J．无水乙醇

【答案】（1）C、F、H、I （2）J （3）F、H、J （4）C （5）A、B、D、G、I

【解析】第（1）～（4）问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。氢硫酸是H2S的水溶液，而电解质得是化合物。（5）离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。

三、电离方程式的书写

3．下列电离方程式正确的是（ ）

A．H2CO3?2H++ CO32―

B．NaHCO3?Na++H++ CO32―

C．NaHSO4=Na++H++SO42―

D．HClO=H++ClO―

【答案】C

【解析】A、B项应分步写出，D项为“?”。

四、 离子方程式的书写与正误判断

4.下列离子方程式正确的是（）

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓

C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓

【答案】C

【解析】A．在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，所以铜与稀硫酸不反应，故A错误；

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C．铁锈主要成分Fe2O3，用稀硫酸洗去铁锈，离子反应为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C正确；

D．石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和NaOH，石灰乳在离子反应中应保留化学式，离子反应为Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故D错误。

五、 与量有关的离子方程式的书写与正误判断

5.向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，请写出离子方程式。

【答案】Ca2++2HCO3－+2OH－==2H2O+CaCO3↓+CO32－

【解析】将溶液中Ca(HCO3)2定为1，即为1 mol Ca2+和2 mol HCO3－。中和2 mol HCO3－需2 mol OH－，生成2 mol H2O和2 mol CO32－，溶液中有1 mol Ca2+会与1 mol CO3－反应生成CaCO3沉淀，所以溶液中还剩1 mol CO32－。

6.向Ca(OH)2溶液中滴入少量NaHCO3溶液，请写出离子方程式。

【答案】Ca2++OH－+HCO3－==H2O+CaCO3↓

7.能正确解释下列反应原理的离子方程式是（ ）

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+ CaCO3═Ca2++2CH3COO-+ CO2↑+ H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+

D．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3－+ Ca2++ OH－ = CaCO3↓+ H2O

【答案】A

【解析】B项，小苏打为NaHCO3，离子方程式应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；C项，电荷不守恒，应为：2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+；D项，注意石灰水少量，应为：2HCO3－+ Ca2++2OH－ = CaCO3↓+2 H2O+CO32―

六、离子共存

8.在溶液中能大量共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出的是（）

A． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣

C． K+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣

D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

【答案】D

【解析】A．该组离子之间不反应，能大量共存，且加碱生成氢氧化铜沉淀，但加酸没有气体，故A不选；B．该组离子之间不反应，能大量共存，且加碱生成氢氧化铁沉淀，但加酸没有气体，故B不选；C．因Ba2+、CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，能大量共存，且加碱生成碳酸钙沉淀，加酸生成二氧化碳，故D选；

综合整理by查字典初中网~